✦Đang tải AhaStep...

Tính pH dung dịch sau phản ứng trung hòa HCl và NaOH — Bài giải chi tiết | AhaStep

Home›Hóa Học›Tính pH dung dịch sau phản ứng trung hòa HCl và NaOH

🧪 Hóa HọcCấp độ 6 — 🔵 IntermediateAcids & Bases👁 19 lượt xem⏱ 1 phút đọc

Tính pH dung dịch sau phản ứng trung hòa HCl và NaOH

📝 Đề bài

Trộn 100 mL dung dịch HCl 0.1M với 100 mL dung dịch NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch thu được.

✨Lời giải chi tiết

1. 🧮 Tính số mol: n(H⁺ từ HCl) = 1/10×1/10 = 1/100 mol

n(OH⁻ từ NaOH) = 1/10×1/10 = 1/100 mol

2. ⚖️ Trung hòa hoàn toàn: n(H⁺) = n(OH⁻) = 1/100 mol → Trung hòa vừa đủ

3. 🧪 pH dung dịch: pH = 7

🔒 4 bước còn lại

Tìm hiểu thêm về chủ đề Acids & Bases trong Hóa Học để nắm vững kiến thức cơ bản và nâng cao.

🚀

Chụp ảnh hoặc nhập bài toán — AI giải chi tiết từng bước

1. 🧮 Tính số mol: n(H⁺ từ HCl) = 1/10×1/10 = 1/100 mol

n(OH⁻ từ NaOH) = 1/10×1/10 = 1/100 mol

2. ⚖️ Trung hòa hoàn toàn: n(H⁺) = n(OH⁻) = 1/100 mol → Trung hòa vừa đủ

3. 🧪 pH dung dịch: pH = 7

🔒 4 bước còn lại

🧪 Lv.7

Bài tập pH dung dịch sau phản ứng trung hòa HCl và NaOH