✦Đang tải AhaStep...

Bài tập pH dung dịch sau phản ứng trung hòa HCl và NaOH — Bài giải chi tiết | AhaStep

Home›Hóa Học›Bài tập pH dung dịch sau phản ứng trung hòa HCl và NaOH

🧪 Hóa HọcCấp độ 7 — 🔵 IntermediateAcids & Bases👁 15 lượt xem⏱ 1 phút đọc

Bài tập pH dung dịch sau phản ứng trung hòa HCl và NaOH

📝 Đề bài

Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 50 ml dung dịch HCl 0.1M với 50 ml dung dịch NaOH 0.1M.

✨Lời giải chi tiết

1. 🧮 Tính số mol: n(H⁺ từ HCl) = 1/10×1/20 = 0.005 mol

n(OH⁻ từ NaOH) = 1/10×1/20 = 0.005 mol

2. ⚖️ Trung hòa hoàn toàn: n(H⁺) = n(OH⁻) = 0.005 mol → Trung hòa vừa đủ

3. 🧪 pH dung dịch: pH = 7

🔒 4 bước còn lại

Tìm hiểu thêm về chủ đề Acids & Bases trong Hóa Học để nắm vững kiến thức cơ bản và nâng cao.

🚀

Chụp ảnh hoặc nhập bài toán — AI giải chi tiết từng bước

1. 🧮 Tính số mol: n(H⁺ từ HCl) = 1/10×1/20 = 0.005 mol

n(OH⁻ từ NaOH) = 1/10×1/20 = 0.005 mol

2. ⚖️ Trung hòa hoàn toàn: n(H⁺) = n(OH⁻) = 0.005 mol → Trung hòa vừa đủ

3. 🧪 pH dung dịch: pH = 7

🔒 4 bước còn lại

🧪 Lv.3

Phân loại acid, base và muối đơn giản