🧫

Axit - Bazơ

Hóa Học🎓 Lớp 11
📖

Định Nghĩa

Axit cho H+H^+ (proton), bazơ nhận H+H^+. pH đo độ axit/bazơ: pH < 7 (axit), pH = 7 (trung tính), pH > 7 (bazơ).
📋

Công Thức Quan Trọng

pH=−log⁡[H+]pH = -\log[H^+]Công thức pH
Kw=[H+][OH−]=10−14K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}Tích ion nước
🧠

Lý Thuyết Chi Tiết

Axit - Bazơ



1. Thuyết Brønsted-Lowry


Axit: Cho H⁺. Bazơ: Nhận H⁺.

2. pH


pH=−log⁡[H+]pH = -\log[H^+]

3. Phản ứng trung hoà


Axit + Bazơ → Muối + Nước
HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl + NaOH \to NaCl + H_2O
✏️

Ví Dụ Minh Hoạ

Cơ bản
Dung dịch HCl 0.001M. Tính pH.
👁️ Xem lời giải
pH=−log⁡(10−3)=3pH = -\log(10^{-3}) = 3
⚠️

Lỗi Thường Gặp

  • ❌ pH càng thấp = càng AXIT MẠNH (không phải yếu!)
  • ❌ Axit mạnh ≠ axit đặc: HCl 0.01M là mạnh nhưng loãng
⚡

Mẹo Giải Nhanh

  • ⚡ pH giảm 1 = [H⁺] tăng 10 lần!
🌍

Ứng Dụng Thực Tế

🌍 Dạ dày: pH ≈ 2 (rất axit) để tiêu hoá
🌍 Bể bơi: pH 7.2-7.6 để an toàn
🌍 Mưa axit: pH < 5.6 do SO₂, NO₂
📜

Lịch Sử & Bối Cảnh

📜 Arrhenius (1884) định nghĩa axit/bazơ bằng H⁺/OH⁻. Brønsted & Lowry (1923) mở rộng thành cho-nhận proton. Khái niệm pH do Sørensen (1909, Carlsberg!) đề xuất.

🏋️ Luyện Tập Ngay

🧪Bài tập gợi ý

Thử giải bài tập về Axit - Bazơ với AI — được giải từng bước chi tiết: