✦Đang tải AhaStep...

Bài tập pH dung dịch HCl và NaOH phản ứng trung hòa — Bài giải chi tiết | AhaStep

Home›Hóa Học›Bài tập pH dung dịch HCl và NaOH phản ứng trung hòa

🧪 Hóa HọcCấp độ 5 — 🟢 BasicAcids & Bases👁 17 lượt xem⏱ 1 phút đọc

Bài tập pH dung dịch HCl và NaOH phản ứng trung hòa

📝 Đề bài

Cho 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được.

✨Lời giải chi tiết

1. 🧮 Tính số mol: n(H⁺ từ HCl) = 1/10×1/10 = 1/100 mol

n(OH⁻ từ NaOH) = 1/10×1/10 = 1/100 mol

2. ⚖️ Trung hòa hoàn toàn: n(H⁺) = n(OH⁻) = 1/100 mol → Trung hòa vừa đủ

3. 🧪 pH dung dịch: pH = 7

🔒 4 bước còn lại

Tìm hiểu thêm về chủ đề Acids & Bases trong Hóa Học để nắm vững kiến thức cơ bản và nâng cao.

🚀

Chụp ảnh hoặc nhập bài toán — AI giải chi tiết từng bước

1. 🧮 Tính số mol: n(H⁺ từ HCl) = 1/10×1/10 = 1/100 mol

n(OH⁻ từ NaOH) = 1/10×1/10 = 1/100 mol

2. ⚖️ Trung hòa hoàn toàn: n(H⁺) = n(OH⁻) = 1/100 mol → Trung hòa vừa đủ

3. 🧪 pH dung dịch: pH = 7

🔒 4 bước còn lại

🧪 Lv.3

Phân loại acid, base và muối đơn giản